（1）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计

（1）某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置如图1．

①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：  ，D：  ．

②停止通气后，再给B试管加热，观察到的现象：  ．

③另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按体积比1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液并不像想象的那样褪色．请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）  ．

（2）实验室中采用如图2所示装置进行铜与稀硝酸的反应，该装置的优点是   ；    ．

【考点】性质实验方案的设计．

【专题】实验分析题；实验设计题；演绎推理法；无机实验综合．

【分析】（1）①氯气和二氧化硫都能是品红溶液褪色；

②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色；

③SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反应，二者反应生成H₂SO₄和HCl，生成物都无漂白性；

（2）根据装置图可知，可活动的铜丝可以控制铜与硝酸的反应的发生与停止，气球可吸收反应产生的尾气，防止污染空气．

【解答】解：（1）①氯气和二氧化硫都能是品红溶液褪色，所以B和D装置中品红都褪色，

故答案为：品红褪色；品红褪色；

②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，所以看到的现象是B中溶液由无色变为红色，

故答案为：溶液由无色变为红色；

③SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反应，二者反应生成H₂SO₄和HCl，生成物都无漂白性，化学方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2﹣+2Cl^﹣；

故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2﹣+2Cl^﹣；

（2）根据装置图可知，可活动的铜丝可以控制铜与硝酸的反应的发生与停止，气球可吸收反应产生的尾气，防止污染空气，所以该装置的优点是可以控制铜与硝酸的反应的发生与停止、有尾气处理装置，

故答案为：可以控制铜与硝酸的反应的发生与停止、有尾气处理装置．

【点评】本题考查氯气和二氧化碳漂白性的对比实验，题目难度中等，氯气和二氧化碳漂白原理的不同，二者反应生成H₂SO₄和HCl，生成物都无漂白性，为本题易错点，做题时注意．