890.3 kJ·mol-1，3.97×104kJ
解析：根据题意，在25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的热化学方程式为
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
即CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1。
1 000 L CH4(标准状况)的物质的量为
n(CH4)==44.6 mol
1 mol CH4完全燃烧放出890.3 kJ的热量，44.6 mol CH4完全燃烧放出的热量为
44.6 mol×890.3 kJ·mol-1=3.97×104kJ。
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
=44.6 mol