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在25 ℃、101 kPa时，1 molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热

在25 ℃、101 kPa时，1 molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少?1 000L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?

答案

890.3 kJ·mol-1，3.97×104kJ

解析：根据题意，在25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的热化学方程式为

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3 kJ·mol-1

即CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1。

1 000 L CH4(标准状况)的物质的量为

n(CH4)==44.6 mol

1 mol CH4完全燃烧放出890.3 kJ的热量，44.6 mol CH4完全燃烧放出的热量为

44.6 mol×890.3 kJ·mol-1=3.97×104kJ。

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