请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：
（1）所得到的不饱和溶液中溶质的质量。
（2）生成氢气的质量。
（3）合金中铜的质量分数。
（4）所加稀硫酸的质量。
请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：
（1）所得到的不饱和溶液中溶质的质量。
（2）生成氢气的质量。
（3）合金中铜的质量分数。
（4）所加稀硫酸的质量。
解：（1）所得到的不饱和溶液中溶质的质量100g×16.1%=16.1g ·······1分
（2） 设：生成氢气的质量为x，消耗锌的质量为y。
Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 161 2
y 16.1g x
2 :x=161:16.1g
x= 0.2g ················1分
65 :y =161:16.1g
y= 6.5 g
（3）(10 g -6.5 g)/10 g ×100%=35% ··············1分
（4）所加稀硫酸的质量：100 g+0.2 g-6.5 g=93.7 g ·········1分
答：略。