为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验

为了探究AgNO₃的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.AgNO₃的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag^＋除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、氯水。

(1)请完成下表：

【实验结论】　Fe的氧化产物为Fe^2＋和Fe^3＋

Ⅱ.AgNO₃的热稳定性

用下图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。

(2)装置B的作用是__________________________________________________。

(3)经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其验证方法是________。

(4)【查阅资料】　Ag₂O和粉末状的Ag均为黑色；Ag₂O可溶于氨水。

【提出设想】　试管中残留的黑色固体可能是：i.Ag；

ⅱ.Ag₂O；ⅲ.Ag和Ag₂O

【实验验证】　该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。

【实验评价】　根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是____(填实验编号)。

【实验结论】　根据上述实验结果，该小组得出AgNO₃固体热分解的产物有________________。

解析　Ⅰ.(1)Fe^3＋遇KSCN溶液，溶液变红色。由于氯水与Fe^2＋反应，现象不明显，应直接用K₃[Fe(CN)₆]溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明Fe^2＋存在，否则不存在。

Ⅱ.(2)B装置为安全瓶，可以防止倒吸。

(3)检验氧气的常用方法是利用其助燃性，使带有火星的木条复燃。

(4)a实验中，加入氨水黑色固体不溶解，证明原物质不含Ag₂O，同时也证明原物质为Ag；b实验中，只能证明原黑色固体含有Ag，因Ag₂O也可以溶解在足量稀硝酸中，所以不能证明是否含有Ag₂O。

由上述实验的综合分析可知，AgNO₃固体热分解时的产物分别为：Ag、NO₂和O₂，化学方程式为：2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑

答案　(1)溶液呈红色　K₃[Fe(CN)₆]溶液　产生蓝色沉淀

(2)防倒吸

(3)用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O₂

(4)b　Ag、NO₂、O₂