C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ/mol．它表示（ ）
A．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量
B．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量
C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量
D．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ/mol．它表示（ ）
A．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量
B．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量
C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量
D．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量
【考点】热化学方程式；反应热和焓变．
【分析】C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.3KJ/mol表示1mol固体碳与1mol水蒸气完全反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3KJ，反应热与反应物生成物聚集状态有关，表述时应说明聚集状态，据此解答．
【解答】解：A．在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，故A错误；
B．该反应为吸热反应，故B错误；
C．物质的聚集状态影响到物质所具有的能量，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，故C错误；
D．由热化学方程式可知，1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查热化学方程式知识，明确热化学方程式的含义是解题关键，注意物质的聚集状态影响到物质所具有的能量，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，题目难度不大．