某研究性学习小组设计如下图所示装置，用浓硝酸、铜片、稀硫酸、

【实验探究】

(1)探究浓硝酸的强氧化性

将过量铜片置于具支试管的底部，通过分液漏斗往具支试管中加入少量浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

①在具支试管中观察到实验现象是__________________________________。

②具支试管中发生反应的化学方程式为：____________________________。

(2)探究稀硝酸的强氧化性

①上述反应完成后，欲进一步探究稀硝酸的强氧化性，紧接着简便、合理的实验操作是：

________________________________________________________。

②能证明稀硝酸与铜反应的还原产物为NO的实验现象是______________(填标号)。

A.c中收集到无色气体

B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

【实验反思】

(1)某同学提出，实验过程中若操作不慎，易出现倒吸现象。对该实验装置进行改进的方案是：可在b与c之间连接____________________________(填装置的名称)。

(2)利用该装置先进行铜与浓硝酸的反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验顺序的合理性是：

_____________________________________________________________________。

【问题讨论】

在用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)分别反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见：

①认为两溶液所显颜色不同的原因，是因为Cu²⁺浓度的差异引起的。

②认为前者溶液呈绿色是因为生成的红棕色NO₂气体溶解于溶液中引起的。

你认为上述意见______________(填“①”或“②”)合理。(注：若选填①，下题中只答Ⅰ；若选填②，下题中只答Ⅱ)Ⅰ.如果你认为合理，理由是____________________________。

Ⅱ.如果你认为合理，请设计一个简单的实验进行验证：____________________________。

［实验探究］

(1)①溶液变为绿色(蓝色)；开始时放出红棕色的气体，随后气体的颜色逐渐变浅

②Cu+4HNO₃(浓)  Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

3Cu+8HNO₃(稀) 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(2)①利用分液漏斗向具支试管中加入适量稀硫酸

②C

［实验反思］

(1)安全瓶

(2)利用Cu与浓硝酸反应生成的NO₂排除具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸反应的还原产物

［问题讨论］

 ②；将绿色溶液加水稀释，得到蓝色溶液(或往蓝色的溶液中通入NO₂气体，溶液变成绿色)

解析：［实验探究］

(1)①溶液变为绿色，开始时放出红棕色气体，随后气体的颜色逐渐变浅。

②Cu+4HNO₃(浓)Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

3Cu+8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(2)①利用分液漏斗向具支试管中加入适量稀硫酸，又开始进行反应

②NO₂与水反应生成NO，故C项操作正确

［实验反思］

(1)b与c之间连接安全瓶

(2)利用Cu与浓硝酸反应生成的NO₂把具支试管中的空气排出，有利于观察Cu与稀硝酸反应的还原产物。

［问题讨论］

②合理；将绿色溶液加水稀释，得到蓝色溶液(或将蓝色的溶液中通入NO₂气体，溶液变成绿色。)