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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO42

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（    ）

A.PbO2是电池的负极

B.负极的电极反应式为：Pb+

-2e -PbSO4↓

C.PbO2得电子，被氧化

D.电池放电时，溶液酸性增强

答案

解析：分析该放电反应可知，铅失去电子作负极，被氧化；二氧化铅得到电子作正极，被还原；硫酸被消耗，溶液酸性减弱。

答案：B

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