下列叙述正确的是 A．铜丝能导电，所以铜是电解质 B．固体氯化钠

下列叙述正确的是

A．铜丝能导电，所以铜是电解质

B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

C．SO₃ 溶于水能导电，所以 SO₃ 是电解质

D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

【答案】D

【解析】

试题分析：电解质是在溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的，电解质与固态时是否导电无关。则A、铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、固体NaCl不导电，但其水溶液能导电或熔融态能导电，所以是电解质，B错误；C、虽然三氧化硫的水溶液导电性很好，但溶液中的离子是硫酸电离的，三氧化硫是非电解质，C错误；D、氯化氢的水溶液能导电，且溶液中的离子是氯化氢电离的，所以氯化氢是电解质，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查电解质判断

【名师点晴】（1）电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K₂SO₄与NaCl溶液都是混合物。

（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO₂能导电是因CO₂与H₂O反应生成了H₂CO₃，H₂CO₃能够电离而非CO₂本身电离。所以CO₂不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），H₂CO₃ H₂SO₃、NH₃·H₂O是电解质。

（3）BaSO₄、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。

（4）化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。