在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是
A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1
B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是
A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1
B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
【答案】D
【解析】
试题分析：A、0~5 min内，甲烷的浓度变化是减小1.00mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，所以甲烷的反应速率是0.5mol/L/5min=0.1 mol·(L·min)－1，则v(H2)＝0.3 mol·(L·min)－1，错误；B、反应进行到12min时，CH4的浓度变化是减小1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，所以甲烷的转化率是0.75mol/L/1.00mol/L=75%，错误；C、恒温下，缩小容器体积，则氢气的浓度增大，但压强增大，平衡向气体物质的量减小的方向移动，则平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，平衡后H2浓度仍增大，错误；D、5min时反应达平衡，10 min时，甲烷的浓度不变，但反应速率加快，且平衡正向移动，则改变的条件可能是升高温度，升高温度，平衡正向移动，反应速率加快，正确，答案选D。
考点：考查反应速率的计算，勒夏特列原理的应用