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(1)在前2 min内用FeCl₂表示的平均反应速率；

(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率；

(3)前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？

答案

解析：生成H₂为1.12 L，则生成FeCl₂为

=0.05 mol

则v(FeCl₂)==0.25 mol·L^-1，

(2)反应的铁为=0.1 mol。

则反应的盐酸为0.2 mol，前2 min消耗的盐酸是0.1 mol，

故v(HCl)= =0.25 mol·L^-1·min^-1。

答案：(1)v(FeCl₂)=0.25 mol·L^-1·min^-1

(2)v(HCl)=0.25 mol·L^-1·min^-1

(3)前2分钟内反应速率快。因为刚开始时盐酸浓度大

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