解析：关键是找出关系式，建立“量”关系。由于S损失5％，FeS2也必损失5％，由已知与未知可知应列出FeS2与H2SO4的关系。
4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2
2SO3；
SO3+H2O====H2SO4
设生产1 t 95％的硫酸需硫铁矿的质量为x。
FeS2 — 2H2SO4
120 196
x×80％×95％×80％ 1 t×95％
120∶196=x×80％×95％×80％∶1 t×95％
解得x=0.96 t
答案：生产1 t 95％的硫酸需这样的硫铁矿0.96 t。