某蓄电池的反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。 (1)该蓄电池充电时，

某蓄电池的反应为NiO₂＋Fe＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂。

(1)该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是________(填下列字母)。放电时生成Fe(OH)₂的质量为18 g，则外电路中转移的电子数是________。

A．NiO₂　　　　　　B．Fe         C．Fe(OH)₂         D．Ni(OH)₂

(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体镶嵌Zn块，或与该蓄电池的________极(填“正”或“负”)相连。

(3)以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表

面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是(用相关的电极

反应式和离子方程式表示)__________________________。

(4)精炼铜时，粗铜应与直流电源的________极(填“正”或“负”)相

连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe^2＋)、c(Zn^2＋)会逐渐增大而影

响进一步电解。甲同学设计如图除杂方案：

已知：

则加入H₂O₂的目的是______________________。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点________(填“正确”或“不正确”)，理由是_________________________________

______________________________。

(1)C　（１分）0.4N_A(或2.408×10²³) （１分）

(2)负（１分）

(3)Al－3e^－===Al^3＋，Al^3＋＋3HCO===Al(OH)₃↓＋3CO₂↑（２分）

(4正　（２分）将Fe^2＋氧化为Fe^3＋（２分）　不正确（２分）　因为同时会使Cu^2＋生成沉淀而除去（２分）