把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是
A．盐酸的体积为80mL B．a的取值范围为0＜a＜50
C．n(Mg2+)＜0.025mol D．当a值为30时，b值为0.01
把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是
A．盐酸的体积为80mL B．a的取值范围为0＜a＜50
C．n(Mg2+)＜0.025mol D．当a值为30时，b值为0.01
【答案】D
【解析】
试题分析：A、沉淀达到最大，溶质只有NaCl，根据元素守恒，
n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=80×10－3×1=v（HCl）×10－3×1，解得：v（HCl）=80ml，说法正确；B、镁铝合金和盐酸恰好完全反应，a=0，根据80～90mL之间发生的反应Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，合金中n(Al)=（90-80）×10－3×1=1×10－2mol，假设无镁，消耗盐酸的物质的量3×10－2mol，剩下盐酸的体积80-30mL=50mL，a=50，但是合金中镁存在，所以a<50，正确；C、0.01molAl全部生成Al(OH)3，消耗NaOH体积是30mL，假设a=0，则Mg的物质的量(80－30)×10－3×1/2=0.025mol，而a的范围0<a<50，根据元素守恒则：n(Mg2+)＜0.025mol ，正确；D、a=30时，和Mg2＋反应的氢氧化钠的体积为20ml，此时n(Mg2＋)=0.01mol，b=n(Mg2＋)＋n(Al3＋)=0.02mol，错误。
考点：考查镁铝性质及化学计算等知识。