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在标准状况下，将3.36 L CO2通入含Ca(OH)2 7.4 g的石灰水中，产生沉淀多

在标准状况下，将3.36 L CO2通入含Ca(OH)2 7.4 g的石灰水中，产生沉淀多少克？

答案

生成沉淀5 g。

解析：n(CO2)=

=0.15 mol，n〔Ca(OH)2〕==0.1 mol。

设CO2完全反应需要Ca(OH)2物质的量为x，则

CO2  +  Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

1                1

0.15 mol     x

x=0.15 mol＞0.1 mol

说明Ca(OH)2不足，应以Ca(OH)2作为计算依据。由方程式知0.1 mol Ca(OH)2可生成0.1 mol CaCO3，CO2剩余0.05 mol。

再由：CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2知，0.05 mol CO2可溶解0.05 mol CaCO3，故最终得到沉淀0.1 mol-0.05 mol=0.05 mol，质量为0.05 mol×100 g·mol-1=5 g。


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