甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为（ ）
A．
g≤x＜
g B． g＞x≥
g
C．x＝
g D．x＜g
甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为（ ）
A． g≤x＜g B． g＞x≥g
C．x＝g D．x＜g
【分析】根据题干提供的数据，首先计算出是哪种金属剩余，然后根据反应的化学方程式计算出硫酸质量的取值范围即可．
【解答】解：设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸的质量为y，
H2SO4+Mg═MgSO4+H2↑
98 24
x mg
＝
，x＝g
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
y mg
＝
，y＝
g，
由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么
要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为： g≤x＜
g。
故选：B。
【点评】本题考查了金属与酸反应的质量关系，完成此题，可以依据有关反应的化学方程式进行．