在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)??zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )
A.图Ⅱ可知反应xA(g)＋yB(g)??zC(g)的ΔH＜0，且a＝2
B.200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1
C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He的瞬间，v正＞v逆
D.200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数等于0.5
答案 B
解析 A项，由图像可知：升高温度，平衡时C的体积分数增大，说明升高温度化学平衡向正反应方向移动，则正反应方向为吸热反应，所以ΔH＞0；根据图Ⅰ所示可知该反应的方程式为2A(g)＋B(g)??C(g)，只有当两种反应物按照方程式的计量数的关系加入时生成物C达到平衡时含量才会最高，则a＝2，A错误；B项，200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝(0.4－0.2) mol÷2 L÷5 min＝0.02 mol·L－1·min－1，B正确；C项，若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，由于平衡混合物中各组分的浓度没变，所以平衡不移动，v正＝v逆，C错误；D项，由图Ⅰ可知在200 ℃时，若加入0.8 mol A和0.4 mol B，达到平衡时A的体积分数为0.5。若向容器中充入2 mol A和1 mol B，即增大了反应物的浓度，同时容器内气体的压强增大。根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向压强减小的方向移动。所以达到平衡时，A的体积分数小于0.5，D错误。