某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验
请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）
（1）反应生成沉淀的质量为 g。
（2）样品中硫酸钠的质量。
（3）求滤液中氯化钠的质量分数。
某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验
请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）
（1）反应生成沉淀的质量为 g。
（2）样品中硫酸钠的质量。
（3）求滤液中氯化钠的质量分数。
【答案】（1）11.65 （2）7.1g （3）6.25%
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为10g+87g+54.65g﹣140g＝11.65g；
（2）解：设样
品中硫酸钠的质量为x，反应中生成的氯化钠质量为y
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
142 233 117
x 11.65 g y
142：233＝x：11.65g
解得x
＝7.1g
（3）233：117＝11.65g：y
解得y＝5.85g
滤液中氯化钠的质量＝10.00g﹣7.1g+5.85g＝8.75g
滤液中氯化钠的质量分数为：
×100%＝6.25%
答：（2）样品中硫酸钠的质量为7.1g；（3）滤液中氯化钠的质量分数为6.25%。
考点：考查根据化学反应方程式的计算