已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H1 K1
N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2
N2（g）+
H2（g）=NH3（g）△H3 K3
则反应2NH3（g）+
O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H和K分别为（ ）
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| A． | 2△H1+2△H2﹣2△H3 3K1+2K2﹣2K3 |
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| B． | 2△H3﹣3△H1﹣2△H2 |
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| C． | 3△H1+2△H2﹣2△H3 |
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| D． | 3△H1+2△H2﹣2△H3 3K1+2K2﹣2K3 |
考点：
反应热和焓变．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
根据盖斯定律进行计算，由①×3﹣③×2+②×2得出2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H；根据平衡常数的表达式得出K与系数成幂次方关系，方程式相加即平衡常数相乘，方程式相减即平衡常数相除，以此分析；
解答：
解：已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1 K1
②
N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2
③N2（g）+
H2（g）=NH3（g）△H3 K3
则2NH3（g）+
O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）由①×3﹣③×2+②×2得到，所以△H=3△H1+2△H2﹣2△H3；
根据平衡常数K与系数成幂次方关系，方程式相加即平衡常数相乘，方程式相减即平衡常数相除，又由2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）由①×3﹣③×2+②×2得到，则K=
；故选：C；
点评：
本题主要考查了盖斯定律的应用及其平衡常数的转换关系，难度不大，需要细心计算即可；
