某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na

某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na₂CO₃）样品（只含NaCl杂质）中Na₂CO₃质量分数的实验方案．请回答下列问题：

小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物

（1）气体法。        

【原理思路】利用Na₂CO₃与稀硫酸反应产生CO₂，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO₂质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响）

【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如图1的实验装置。

①实验装置乙中盛放的试剂为　             　，其作用是                                    ；

装置丁中碱石灰的作用是　        。（填字母）

  A.吸收Na₂CO₃与稀硫酸反应产生CO₂ 

  B.防止外界空气中二氧化碳进入丙中

  C.干燥二氧化碳

②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的

质量分数　     　（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．

③小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，你

认为他的理由是                                ，应该将装置甲中双孔橡

胶塞换成三孔橡胶塞，并增加图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，

目的是                    ，其中NaOH溶液的作用是                  。

（2）沉淀法．

【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。

【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；

 ②加入过量的CaCl₂溶液充分反应。证明CaCl₂过量（即Na₂CO₃已完全反应）的方法是: 静置，向上层清液中滴加            溶液，如果没有白色沉淀生成，证明CaCl₂过量；

 ③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10.0g，操作X的名称是        ，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数           （填写“偏高”“偏低”或“不变”）。  

 ④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为　        。（写出计算过程，结果保留至0.1%，共3分）

_27、（1）①浓硫酸（或浓H₂SO₄） 吸收水蒸气（或干燥CO₂） B ②偏低   ③有CO₂残留在烧瓶内       将残留的CO₂全部鼓入到并装置中，使其完全被氢氧化钠溶液吸收        吸收空气中的CO₂

（2）②CaCl₂       ③洗涤  偏高 

④设样品中碳酸钠的质量为x

      Na₂CO₃+CaCl₂CaCO₃↓+2Na Cl       （1分）

       106            100

        x             10.0g

            =

              x=10.6g                     （1分）

∴碳酸钠的质量分数：×100%=96.4%   （1分）