A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原

A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C₂电子总数相等，CA₃分子结构为三角锥形，D与E可形成E₂D与E₂D₂两种离子化合物，D与F是同族元素。根据以上信息，回答下列有关问题：

(1)写出基态时D的电子排布图：________。

(2)写出化合物E₂F₂的电子式：____________，化合物ABC的结构式：__________。

(3)根据题目要求完成以下填空：

BF中心原子杂化方式________；D₃中心原子杂化方式________；

FD微粒中的键角________；FD₃分子的立体构型

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)根据等电子原理，指出与BD₂互为等电子体且含有C原子的微粒有________、________(要求写一种分子和一种离子)。

(5)有机物B₃A₇CD₂能与EABD₃溶液反应生成BD₂气体，该分子具有手性，其结构简式为____________，分子中的σ键数目为______，π键数目为______。

【解析】　根据题干可推出这六种元素分别为H、C、N、O、Na、S。

(2)由于Na₂S₂的结构类似于Na₂O₂结构，故可以根据Na₂O₂的电子式写出其电子式，化合物ABC为HCN，分子呈直线形，结构式为H—C≡N。(3)CS离子中心C原子的孤电子对数＝(6－3×2)＝0，故价层电子对数为3，采取sp²杂化；O₃中心O原子的孤电子对数＝(6－2×2)＝1，故价层电子对数为3，也是采取sp²杂化；SO离子为正四面体结构，且S原子位于四面体的中心，故键角为109°28′；SO₃分子中S原子的孤电子对数＝(6－3×2)＝0，故价层电子对数为3，则该分子为平面三角形。(4)CO₂分子含有3个原子和22个电子，故与之互为等电子体且含有N原子的为N₂O、OCN^－、SCN^－、N等。(5)该有机物的分子式为C₃H₇NO₂，它能与NaHCO₃反应放出CO₂气体，则该分子中含有羧基，故为氨基酸，且为丙氨酸，结构简式为，分子中含有12个σ键和1个π键。

【解析】　(1)

(2) 　H—C≡N

(3)sp²　sp²　109°28′　平面三角形

(4)N₂O　OCN^－或SCN^－或N

(5) 　12　1