25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是（ ）
A. 在0.1 mol·L－1 BA溶液中c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH－)
B. 若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH=9
C. 若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-)> c(B+)
D. 若将上述两溶液按体积比1: 2混合，则混合液中： c(B+) > c(A－) > c(BOH) > c(OH－) > c(H+)
【知识点】离子浓度大小的比较 弱电解质的电离 H1 H6
【答案解析】D 解析：0.1mol/LHA溶液的PH=1，说明HA完全电离，为强电解质，0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，说明碱不完全电离，为弱电解质，
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），根据物料守恒得c（BOH）+c（B+）=c（A‑），则c（H+）=c（BOH）+c（OH-），故A错误；
B．弱电解质BOH溶液中存在电离平衡，加水稀释促进BOH电离，所以将0.1mol•L-1BOH溶液稀释至0．OO1mol•L-1则溶液的pH＞9，故B错误；
C．混合溶液pH=7，则溶液中c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以得c（A-）=c（B+），故C错误；
D．将上述两溶液按体积比1：2混合，则两种溶液中溶质为BA和BOH，BOH的电离程度大于B+水解程度，所以溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+）、c（B+）＞c（A-），溶液中BOH浓度大于c（OH-），所以离子浓度大小顺序是c（B+）＞c（A-）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；故答案选D
【思路点拨】本题考查了离子浓度大小的比较，先根据酸碱浓度及溶液pH确定酸碱强弱，再结合电荷守恒、物料守恒解答。