已知在酸性条件下发生的反应为AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O，在碱性

已知在酸性条件下发生的反应为AsO＋2I^－＋2H^＋===AsO＋I₂＋H₂O，在碱性条件下发生的反应为AsO＋I₂＋2OH^－===AsO＋H₂O＋2I^－。设计如图装置(C₁、C₂均为石墨电极)，分别进行下述操作：

a．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸；

b．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液。

结果发现检流计指针均发生偏转，且偏转方向相反。

试回答下列问题：

(1)两次操作中指针为什么发生偏转？__________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？

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________________________________________________________________________。

(3)操作a过程中C₁棒上发生的反应为_______________________________________。

(4)操作b过程中C₂棒上发生的反应为_______________________________________。

(5)操作b过程中，盐桥中的K^＋移向______烧杯溶液(填“A”或“B”)。

解析：由于酸性条件下发生的反应为AsO＋2I^－＋2H^＋===AsO＋I₂＋H₂O、碱性条件下发生的反应为AsO＋I₂＋2OH^－===AsO＋H₂O＋2I^－，都是氧化还原反应，而且满足构成原电池的三大要素：①不同环境中的两电极(连接)；②电解质溶液(电极插入其中并能发生氧化还原反应)；③形成闭合回路。当加酸时，C₁：2I^－－2e^－===I₂，为负极；C₂：AsO＋2H^＋＋2e^－===AsO＋H₂O，为正极。当加碱时，C₁：I₂＋2e^－===2I^－，为正极；C₂：AsO＋2OH^－－2e^－===AsO＋H₂O，为负极。

答案：(1)两次操作均能形成原电池，化学能转变成电能

(2)酸性条件下，AsO得电子，I^－失电子，所以C₁极是负极，C₂极是正极；碱性条件下，AsO失电子，I₂得电子，此时，C₁极是正极，C₂极是负极。故加入浓盐酸和NaOH溶液时发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即检流计指针偏转方向不同

(3)2I^－－2e^－===I₂

(4)AsO＋2OH^－－2e^－===AsO＋H₂O　(5)A