固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO₃）₂为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg（NO₃）₂、NO₂、O₂ 乙：MgO、NO₂、O₂     丙：Mg₃N₂、O₂丁：MgO、NO₂、N₂

（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是   ．

查阅资料得知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程

①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明 

②称取Mg（NO₃）₂固体3.7g置于A中，加热前通入N₂以驱尽装置内的空气，其目的是  ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先  然后固定在管中固体部位下加热．

③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．

④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．

⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．

（3）实验结果分析讨论

①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．

②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O₂，因为若有O₂，D中将发生氧化还原反应：  （填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O₂存在，未检侧到的原因是  ．

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．

【专题】实验分析题．

【分析】（1）根据氧化还原反应化合价升降相等判断；

（2）①反应前检验装置的气密性；

②甲、乙、丙中都有氧气，避免空气中氧气干扰；根据加热试管的操作要求完成；

（3）①根据硝酸镁的反应现象进行判断；

②D中亚硫酸钠具有还原性，能够和氧气反应生成硫酸钠，溶液褪色；二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成一氧化氮，一氧化氮会消耗氧气．

【解答】解：（1）由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，

故答案为：不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）；

（2）①实验前需要检验装置的气密性，方法是关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，证明装置气密性良好，

故答案为：装置气密性良好；

②由于甲乙丙猜想中产物都有氧气，没有氮气，用氮气排出装置中空气避免对产物氧气检验的干扰，

集中加热前先预热硬质试管，然后固定在管中固体部位下加热，

故答案为：避免对产物O₂检验产生干扰（或其它合理答案）；移动酒精灯预热硬质玻璃管；

（3）①硝酸镁分解，红棕色气体是二氧化氮，镁元素不会还是硝酸镁形式，所以乙正确；

故答案为：乙；

②亚硫酸钠和氧气的反应，反应方程式是：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，

在B装置中，二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成一氧化氮，生成的一氧化氮消耗了氧气，

故答案为：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄；O₂在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）．

【点评】本题探究硝酸镁分解产物，提出假想，通过实验验证，涉及了化学方程式的书写、加热操作的考查，本题难度中等．