相同质量的Mg和Al分别投入足量的盐酸中，产生的气体在标准状况下的体积比为（ ）
A．3：4B．4：3C．3：2D．2：3
相同质量的Mg和Al分别投入足量的盐酸中，产生的气体在标准状况下的体积比为（ ）
A．3：4B．4：3C．3：2D．2：3
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】镁铝合金与盐酸发生：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，相同质量可设合金中Mg为27mol，Al为24mol，求生成氢气的体积，据此解答；
【解答】解：由反应方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，相同质量，可设合金中Mg为27mol，Al为24mol，所以生成氢气的物质的量分别为：27mol，24×1.5mol=36mol，标准状况下体积之比等于物质的量之比：27：36=3：4，故选A．