鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小刚

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小刚称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g．我能完成下列计算：

（1）碳酸钙的质量；

（2）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留一位小数）

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】（1）碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳而使反应后质量减小，利用质量守恒定律可计算放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含碳酸钙的质量．

（2）根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含氯化钙的质量．然后利用物质的总质量减去杂质的质量求出溶液的质量，从而求出所得溶液中溶质的质量分数．

【解答】解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为80g+30g﹣101.2g=8.8g

设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100        111       44

 x          y        8.8g

x=20g

y=22.2g

所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈24.3%

答：（1）30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g．（2）所得溶液中溶质的质量分数为24.3%．

【点评】利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．