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已知:①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1   ②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1   ②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1  现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出67.93 kJ的热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为(　　)

A.1∶1          B.1∶2           C.2∶3          D.3∶2

答案

A

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