工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置（说明：连接甲和乙的橡皮管有铁夹控制），先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。
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(1) 甲装置的作用是 ；丙装置的作用是
(2) 乙装置反应完成后，打开甲和乙之间的铁夹，通数分钟空气的作用是
。
写出甲装置中发生反应的离子方程式（NaOH溶液足量）：
(3) 若去掉戊装置，测得的CO2质量会 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
(4) 若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得
干燥管丁的总质量为w g，则Na2CO3质量分数的计算式为 。
CO2+2OH—