室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列

室温下，将0.05 mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（   ）

【答案】B

【解析】室温下，将0.05 mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO₃^2—+H₂O HCO₃^—+OH^—溶液呈碱性；A项加入50mL  1 mol·L^－1H₂SO₄，H₂SO₄与Na₂CO₃恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na₂SO₄，故根据物料守恒反应结束后c(Na⁺)=2c(SO₄^2－)，故A项错误；向溶液中加入0.05molCaO，则CaO+ H₂O=Ca(OH)₂，则c(OH^—)增大，且Ca²⁺+CO₃^2—=CaCO₃↓，使CO₃^2—+H₂O HCO₃^—+OH^—平衡左移，c(HCO₃^—)减小，故增大，故B项正确；C项加入50mL H₂O，溶液体积变大，CO₃^2—+H₂O HCO₃^—+OH^—平衡右移，但c(OH^—)减小，Na₂CO₃溶液中H⁺、OH^—均由水电离，故由水电离出的c(H⁺)·c(OH^—)减小，故C项错误；D项加入0.1molNaHSO₄固体，NaHSO₄为强酸酸式盐电离出H⁺与CO₃^2—反应，则反应后溶液为Na₂SO₄溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na⁺，故c(Na⁺)增大，D项错误；本题选B。

【考点定位】本题主要考查了盐类水解平衡应用。涉及离子浓度的比较、比值的变化、溶液pH的变化等

【名师点睛】盐的水解包括的内容很多，如盐溶液中离子浓度的变化、水的离子积的变化、电离平衡常数、水解平衡常数、溶液pH的判断、水解离子方程式的书写、盐水解的应用、电荷守恒规律、物料守恒规律、质子守恒规律的应用，加入其他试剂对水解平衡的影响、稀释规律等，这类题目抓住水解也是可逆反应，所以可应用勒夏特列原理来解答。对于条件的改变溶液中离子浓度的变化，需在判断平衡移动的基础上进行判断，有时需结合平衡常数、守恒规律等，尤其是等式关系的离子浓度的判断或离子浓度大小比较是本知识的难点。等式关系的一般采用守恒规律来解答，若等式中只存在离子，一般要考虑电荷守恒；等式中若离子、分子均存在，一般考虑物料守恒或质子守恒；离子浓度的比较要考虑溶液的酸碱性、水解、电离程度的相对强弱的关系。