已知KClO3溶液呈中性，Cl-与Ag+反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%（质量分数）见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中歧化成HClO3和HCl，而形成的Cl-与剩余的Ag+反应生成AgCl，这样循环往复，直到最终。
若现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量的硝酸银溶液，问最终能生成多少克难溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液体积为1.2L，问溶液中H+的浓度为多少？
（1）AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓ （2）2AgCl
2Ag+Cl2↑
（3）3Cl2+3H2O=5HCl+HClO3 （4）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
若设生成的Ag的物质的量为x，由分解率可知，生成的AgCl为9x，再由反应的化学方程式：氯原子守恒，最终氯原子只存在于AgCl和HClO3中。所以（9x+x/6）mol=1.1mol，n（Ag）=0.12mol，n（AgCl）=1.08mol，从而得出m难溶=168g。
c（H+）=0.12mol÷1.2L=0.1mol/L。