某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实

 某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

【提出猜想】这瓶溶液可能是：1、氯化钠溶液；2、氢氧化钠溶液；3、碳酸钠溶液。

【实验推断】（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是    

            溶液，理由是                                                    ；

（2）小刚另取样滴加稀盐酸有           产生，反应的化学方程式为                           

                                             ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由                                      。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】另取样加入过量的CaCl₂溶液，可观察到有        产生，反应的化学方程式为                             ，设计这一步骤的目的是                         

                                                ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液里的溶质有              。

【探究启示】实验取完药品后应               。

（4）【反思交流】小刚的实验过程中测得生成的二氧化碳气体与加入盐酸体积之间的关系如图所示：为什么刚开始没有气体冒出？（用化学方程式表示）               

                                           。

A点时溶液中的溶质是                   B点时溶液中的溶质是                    。

（1）氯化钠  氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色。

   （2）气泡    Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl+ H₂O + CO₂↑。

   （3）可能是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO₂反应生成碳酸钠。

【继续探究】白色沉淀， CaCl₂+Na₂CO₃= CaCO₃↓+2NaCl   完全除去溶液中的CO₃^2-，避免其对OH^-检验造成干扰（或完全除去溶液中的碳酸钠）。

【实验结论】NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可）

【探究启示】立即盖好瓶盖

【反思交流】 CO₂ + 2NaOH  =  Na₂CO₃ + H₂O  ；NaCl、Na₂CO₃ ；NaCl 。

  方程式每个2分，其余每空1分