已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=a kJ•mol﹣1； P4（s）+10Cl2（g

已知：P₄（s）+6Cl₂（g）=4PCl₃（g），△H=a kJ•mol^﹣1；

P₄（s）+10Cl₂（g）=4PCl₅（g），△H=b kJ•mol^﹣1，

P₄具有正四面体结构，PCl₅中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol^﹣1，PCl₃中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol^﹣1．下列叙述正确的是（　　）

A．P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能

B．可求Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（s）的反应热△H

C．Cl﹣Cl键的键能kJ•mol^﹣1

D．P﹣P键的键能为kJ•mol^﹣1

【考点】BB：反应热和焓变．

【分析】A、依据P和Cl原子半径大小比较键长得到键能大小，键长越长，键能越小；

B、依据盖斯定律分析判断；

C、依据焓变=反应物键能之和﹣生成物键能之和计算分析；

D、由P₄是正四面体可知P₄中含有6个P﹣P键．依据焓变=反应物键能之和﹣生成物键能之和计算分析．

【解答】解：A、原子半径P＞Cl，因此P﹣P键键长大于P﹣Cl键键长，则P﹣P键键能小于P﹣Cl键键能，故A错误；

B、利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）△H=KJ•mol^﹣1，但不知PCl₅（g）=PCl₅（s）的△H，因此无法求出Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（s）的△H，故B错误；

C、利用Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）△H=KJ•mol^﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2c﹣5c=，因此可得E（Cl﹣Cl）=kJ•mol^﹣1，故C正确；

D、由P₄是正四面体可知P₄中含有6个P﹣P键，由题意得6E（P﹣P）+10×﹣4×5c=b，解得E（P﹣P）= kJ•mol^﹣1，故D错误；

故选C．