］=8.1×10-9 mol2·L-2，
H++
的电离平衡常数K=5.61×10-11。在0.2 mol·L-1的BaCl2溶液中加入等体积的0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液。通过计算说明混合后的溶液中有无沉淀。
］=8.1×10-9 mol2·L-2，H++的电离平衡常数K=5.61×10-11。在0.2 mol·L-1的BaCl2溶液中加入等体积的0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液。通过计算说明混合后的溶液中有无沉淀。
解析：混合后尚未发生反应时，［Ba2+］=［］=0.1 mol·L-1。
设电离出的CO浓度为x。
由于x值极小，所以0.1-x≈0.1
x==2.37×10-6
混合溶液中［Ba2+］·［
］=2.37×10-7 mol2·L-2＞8.1×10-9 mol2·L-2，所以有沉淀析出。
答案：有沉淀析出。