依据下列实验现象，不能得出对应结论的是（ ）
| 实验 | 现象 | 结论 | |
| A | 室温下测0.1mol•L﹣1醋酸pH | pH≈3.3 | 醋酸是弱酸 |
| B | 向2mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中 i．滴加几滴同浓度的MgSO4溶液 ii．再滴加几滴同浓度FeCl3溶液 | i．产生白色沉淀 ii．产生红褐色沉淀 | 溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2 |
| C | 常温下，将CO2通入苯酚钠溶液中 | 溶液变浑浊 | 酸性：碳酸＞苯酚 |
| D | 将少量溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液 | 淡黄色沉淀 | 证明含有溴元素 |
A．A B．B C．C D．D
【考点】U5：化学实验方案的评价．
【分析】A．由pH大于1可知，醋酸不能完全电离；
B．NaOH过量，均为沉淀的生成；
C．发生强酸制取弱酸的反应；
D．水解后加硝酸至酸性，再检验溴离子．
【解答】解：A．由pH大于1可知，醋酸不能完全电离，则醋酸是弱酸，故A正确；
B．NaOH过量，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较Ksp及溶解度，故B错误；
C．发生强酸制取弱酸的反应，则酸性：碳酸＞苯酚，故C正确；
D．水解后加硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀，则证明含有溴元素，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握弱电解质的电离、沉淀生成、酸性比较、有机物的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．