实验室中制备乙烯的方法是使乙醇脱水，反应可以简单地表示为CH3CH2OH—→CH2===CH2↑＋H2O。已知CH2===CH2(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1。则实验室用C2H5OH(l)制备CH2===CH2(g)生成1 mol液态水的ΔH为( )
A．－44.2 kJ·mol－1
B．＋44.2 kJ·mol－1
C．－2 777.8 kJ·mol－1
D．＋2 777.8 kJ·mol－1
实验室中制备乙烯的方法是使乙醇脱水，反应可以简单地表示为CH3CH2OH—→CH2===CH2↑＋H2O。已知CH2===CH2(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1。则实验室用C2H5OH(l)制备CH2===CH2(g)生成1 mol液态水的ΔH为( )
A．－44.2 kJ·mol－1
B．＋44.2 kJ·mol－1
C．－2 777.8 kJ·mol－1
D．＋2 777.8 kJ·mol－1
【解析】 由已知燃烧热可以写出两个热化学方程式：
CH2===CH2(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH1＝－1 411.0 kJ·mol－1 ①
C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH2＝－1 366.8 kJ·mol－1 ②
由②－①得：C2H5OH(l)===H2O(l)＋CH2===CH2(g)
ΔH＝＋44.2 kJ·mol－1，B项正确。
【答案】 B