金属 | 电子流动方向 | 电压（V） |
A | A→Cu | +0.78 |
B | Cu→B | -0.15 |
C | C→Cu | +1.35 |
D | D→Cu | +0.30 |
已知：构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断下列说法正确的是（ ）
A.A、B、C、D的活动性都强于Cu
B.在A、B、C、D四种金属中C的还原性最强
C.在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是B与Cu构成的电池
D.产生蓝色沉淀的正极反应为：2Cu+4OH--4e-====2Cu(OH)2
金属 | 电子流动方向 | 电压（V） |
A | A→Cu | +0.78 |
B | Cu→B | -0.15 |
C | C→Cu | +1.35 |
D | D→Cu | +0.30 |
已知：构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断下列说法正确的是（ ）
A.A、B、C、D的活动性都强于Cu
B.在A、B、C、D四种金属中C的还原性最强
C.在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是B与Cu构成的电池
D.产生蓝色沉淀的正极反应为：2Cu+4OH--4e-====2Cu(OH)2
BC
解析：A中由电子流动的方向可知，A、C、D的活动性皆强于Cu，B的金属活动性弱于Cu；B中根据构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大，可知C的金属活动性最强，为最强的还原剂；由A的分析知，只有B金属与Cu组成的原电池，铜失电子产生Cu2+，进而与OH-结合产生蓝色沉淀。电极反应为：负极：2Cu+4OH--4e-====2Cu(OH)2，正极：O2+2H2O+4e-====4OH-，总反应式为：O2+2Cu+2H2O====2Cu（OH）2。