现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硫酸中恰好完全溶解，向反应后的混

现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硫酸中恰好完全溶解，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有(   )

①沉淀中OH^-的质量为(n-m)g    ②恰好溶解后溶液中的SO₄^2-的物质的量为

③反应过程中转移的电子为mol  ④标准状况下生成H₂的体积为

A. ①②③④    B．①②③    C①②④    D．①②

【答案】A

【解析】

试题分析：①沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克，故①正确；②恰好溶解后溶液中的SO₄^2-离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中Na⁺离子的物质的量的一半，当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠(NaNO₃)，硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n(SO₄^2-)=n(Na⁺)=n(NaOH)=mol，故②正确；③至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁．根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg²⁺、Al³⁺所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子，n(e^-)=n(OH^-)=mol，故③正确；④根据电子守恒原理，每转移2mol电子生成1mol氢气，生成氢气的物质的量=mol×=mol，其体积在标准状况下为L，故④正确；故①②③④正确；故选A。

【考点定位】考查有关混合物反应的计算；镁、铝的重要化合物

【名师点晴】本题结合铝镁与稀硫酸反应及生成的盐与氢氧化钠反应的特点，对电子守恒、溶液电中性原理、质量守恒进行综合考查，难度中等，题目以多项形式呈现，考查了学生的综合运用知识能力和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题。