已知 Na2SO3和 KIO3 反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步

已知 Na₂SO₃和 KIO₃ 反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。

①IO₃^－＋SO₃^2－=IO₂^－＋SO₄^2－(反应速率慢)

②IO₂^－＋2SO₃^2－=I－＋2SO₄^2－(反应速率快)

③5I^－＋IO₃^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O(反应速率快)

④I₂＋SO₃^2－＋H₂O=2I^－＋SO₄^2－＋2H^＋(反应速率快)

下列说法不正确的是：

A. IO₂^－和 I^－是该反应的催化剂

B. 此反应总反应速率由反应①决定

C. 此反应①中氧化剂是IO₃^－，反应③中还原剂是 I^－

D. 若生成 0.5mol 碘单质，则总反应中有 5mol 电子转移

【答案】A

【解析】

【分析】

此反应的4个步骤中，②③④为快反应，是瞬间完成的，而①为慢反应，直接决定了反应进行的快慢；

Na₂SO₃中S元素由+4价上升到+6价，KIO₃中I元素由+5价降低到0价，由化合价守恒(电子守恒)配平方程式如下：5Na₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄=5Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，

其中氧化剂是KIO₃，反应中有10 mol电子转移，则生成的碘1 mol，以此分析。

【详解】A. 从4个步骤的反应可知，IO₂^－和 I^－是反应的中间产物，不是反应的催化剂，故A错误；

B. 此反应的4个步骤中，②③④为快反应，是瞬间完成的，而①为慢反应，所以总反应速率由反应①决定，故B正确；

C. 反应①中IO₃^－→IO₂^－，化合价降低，被还原，IO₃^－作氧化剂；反应③中I^－→I₂，化合价升高，被氧化，I^－作还原剂，故C正确；

D. 由总反应5Na₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄=5Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O可知，反应中有10 mol电子转移，则生成的碘1 mol，若生成 0.5mol 碘单质，有 5mol 电子转移，故D正确。

故选A。