4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：
| m | n | ||
| x | y |
(1)元素x在周期表中的位置是______周期第______族，其单质可采用电解熔融__________的方法制备。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是______________。(填化学式)
(3)气体分子(mn)2的电子式为__________。(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)三 ⅡA MgCl2
(2)HNO3 Al(OH)3
(3) 
2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O
解析 根据4种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系及题干信息，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。
(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，由于Mg的化学性质比较活泼，常用电解熔融的MgCl2的方法制备。
(2)m(C)、n(N)、y(Al)三种元素中，金属性最强的是Al元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)3，非金属性最强的是N元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3。
(3)气体分子(mn)2的化学式是(CN)2，属于共价化合物，电子式是
；根据题目中的信息“(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以(CN)2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于Cl2与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O。