右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( )
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2
2NH3，△H＝－92 kJ·mol-1
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变
D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3mol H2,反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2，反应后放出的热量为Q2kJ，则184 ＞ Q2＞ 2Q1
右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( )
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3，△H＝－92 kJ·mol-1
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变
D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3mol H2,反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2，反应后放出的热量为Q2kJ，则184 ＞ Q2＞ 2Q1
【答案】C
Q1kJ＜92.4kJ；另一容积相同的密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92.2kJ=184KJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q2＜184KJ，同时通入2mol N2和6mol H2的压强比通入1mol N2和3mol H2的大，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即Q2＞2Q1，D正确；答案选D。