化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可

化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO₂，可用以下方式处理。方式一：2SO₂+O₂+2CaO=2CaSO₄  方式二：2SO₂+O₂+4NaOH=2Na₂SO₄+2H₂O 试计算： (已知：CaSO₄的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO₄ 136  Na₂SO₄ 142)。

(1)CaSO₄中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_________。

(2)若用方式一处理9.6tSO₂，所得产品价值___________元?

(3)若用方式二处理9.6t SO₂，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数________(最终结果精确到0.1%)。

【答案】(1)氧元素    (2)14280    (3)34.4%

【解析】（1）在CaSO₄中，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，所以硫元素和氧元素质量分数呈整数倍关系；

（2）设：生成的硫酸钙的质量为x

2SO₂+O₂+2CaO=2CaSO₄ 

128          272

9.6t          x

 x=20.4t

所得产品价值700元/t×20.4t=14280元

（3）设：生成的硫酸钠的质量为y，消耗的氧气质量为z；

2SO₂+O₂+4NaOH=2Na₂SO₄+2H₂O

128 32           284

9.6t z            y

   y=21.3t

     z=2.4t

所得溶液的溶质质量分数=×100%≈34.4%。

答：（1）CaSO₄中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和 氧元素。

（2）若用方式一处理9.6tSO₂，所得产品价值14280元。

（3）若用方式二处理9.6tSO₂，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，所得溶液的溶质质量分数为34.4%。