氯化铜晶体中常含FeCl2杂质,为制得纯净氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),首先

氯化铜晶体中常含FeCl2杂质,为制得纯净氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),首先将其溶于稀盐酸中,然后按下面所示操作步骤进行提纯。

已知:

 

氢氧化物开始沉淀时的pH

氯氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

1.9

3.2

Cu2+

4.7

6.7

(1)下列物质中,最适合作为氧化剂X的是_____________________(填序号)

A.H2O2              B.KMnO4                C.NaClO          D.浓硫酸

写出加入X后发生反应离子的方程式_____________________。

(2)加入的物质Y可以是,目的是________________________________________。

(3)某同学利用反应Cu+2H+Cu2++H2

设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计的装置应该为________________。(填“原电池”或“电解池”)。请在下侧方框中画出该同学设计的装置图,并指明电极材料和电解质溶液。

 

 

(4)从CuCl2稀溶液中得到CuCl2·2H2O晶体,在蒸发结晶的过程中,为了防止Cu2+的水解,应采取的措施是________________________________。

答案

(1)A   2Fe2++H2O2+2H+*2Fe3++2H2O

(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3 调节溶液的pH,只生成Fe(OH)3沉淀;

(3)电解池

(4)加入适量稀盐酸

解析:(1)H2O2作氧化剂,不引入杂质,故选A。

2Fe2++H2O2+2H+*2Fe3++2H2O

(2)不引入杂质,并且提高pH,应加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3

目的是调节溶液的pH,只生成Fe(OH)3沉淀。

(3)此反应为非自发反应,应在电解条件下进行,为电解池。

(4)为了防止Cu2+的水解应加入适量稀盐酸。


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