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按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，下列变化规律不正确的是 ①单质颜色逐渐

按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，下列变化规律不正确的是

①单质颜色逐渐加深  ②密度逐渐增大  ③熔点与沸点逐渐升高  ④X2的氧化性增强⑤HX稳定性减弱  ⑥X-还原性减弱  ⑦与H2反应逐渐困难  ⑧与水反应逐渐困难

A.①③                               B.②⑤

C.④⑥                               D.⑦⑧

 

答案

解析：卤素单质性质变化是有规律的，其物理性质变化规律如下：

F2         Cl2          Br2           I2

淡黄绿色   黄绿色     红棕色       紫黑色

气体       气体       液体         固体

颜色逐渐加深

状态气到固

密度逐渐增大

熔沸点逐渐升高

水中溶解度

逐渐减小

由于从F→I其原子的电子层数增加，原子半径增大，得电子能力减弱，失电子能力增强，且由于它们最外层电子数相同，故其化学性质存在相似性和递变性。

相似性表现在卤素单质均有很强或较强的非金属性，以氧化性为主要性质，可以与金属、某些非金属（如H2）、水和碱溶液反应。其气态氢化物均易溶于水形成氢卤酸。HX在空气中均可形成白雾。卤素X-最外层均为8电子稳定结构，只有还原性而无氧化性。

其递变规律表示如下：

单质的氧化性

减弱

卤素离子（X-）还原性增强

与H2反应渐难

气态氢化物（HX）稳定性减弱

气态氢化物的还原性增强

氢卤酸的酸性增强

最高价氧化物的（F除外）水化物的酸性减弱

由以上性质变化情况可知④⑥是错误的。

答案：C


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