①单质颜色逐渐加深 ②密度逐渐增大 ③熔点与沸点逐渐升高 ④X2的氧化性增强⑤HX稳定性减弱 ⑥X-还原性减弱 ⑦与H2反应逐渐困难 ⑧与水反应逐渐困难
A.①③ B.②⑤
C.④⑥ D.⑦⑧
①单质颜色逐渐加深 ②密度逐渐增大 ③熔点与沸点逐渐升高 ④X2的氧化性增强⑤HX稳定性减弱 ⑥X-还原性减弱 ⑦与H2反应逐渐困难 ⑧与水反应逐渐困难
A.①③ B.②⑤
C.④⑥ D.⑦⑧
解析：卤素单质性质变化是有规律的，其物理性质变化规律如下：
F2 Cl2 Br2 I2
淡黄绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色
气体 气体 液体 固体
颜色
逐渐加深
状态
气到固
密度
逐渐增大
熔沸点
逐渐升高
水中溶解度
由于从F→I其原子的电子层数增加，原子半径增大，得电子能力减弱，失电子能力增强，且由于它们最外层电子数相同，故其化学性质存在相似性和递变性。
相似性表现在卤素单质均有很强或较强的非金属性，以氧化性为主要性质，可以与金属、某些非金属（如H2）、水和碱溶液反应。其气态氢化物均易溶于水形成氢卤酸。HX在空气中均可形成白雾。卤素X-最外层均为8电子稳定结构，只有还原性而无氧化性。
其递变规律表示如下：
单质的氧化性
卤素离子（X-）还原性
增强
与H2反应
渐难
气态氢化物（HX）稳定性
减弱
气态氢化物的还原性
增强
氢卤酸的酸性
增强
最高价氧化物的（F除外）水化物的酸性
减弱
由以上性质变化情况可知④⑥是错误的。
答案：C