随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）已知1mole的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

（5）上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂,向盛有10mL1mol·L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。

②写出m点反应的离子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

【答案】（1）第三周期ⅢA族  （2）r(O^2-)＞r(Na⁺)、HClO₄＞H₂SO₄

（3）  （或）

（4）2Na(s)+O₂(g) ＝Na₂O₂(s)  △H=-511kJ·mol^-1

（5） ①c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

②NH₄⁺ + OH^-＝NH₃·H₂O     ③0.022

【解析】从图中的化合价和原子半径的大小，可以退出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O^2-)＞r(Na⁺)；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故HClO₄＞H₂SO₄

（3）四原子共价化合物，可以是NH₃、H₂O₂、C₂H₂等，其电子式为：  （或）

（4）1molNa的单质在足量O₂中燃烧，放出255.5kJ热量，则该反应的热化学方程式为：2Na(s)+O₂(g) ＝Na₂O₂(s)  △H=-511kJ·mol^-1

（5）①R是NH₄Al(SO₄)₂, Al³⁺比 NH₄⁺水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)②m点过程中加入氢氧化钠沉淀物质的量不变，是NH₄⁺ 发生了反应，离子方程式为：NH₄⁺ + OH^-＝NH₃·H₂O

③10mL1mol·L^-1 NH₄Al(SO₄)₂,溶液中Al³⁺  物质的量为0.01mol，NH₄⁺的物质的量为0.01mol  ，SO₄^2-的物质的量为0.02mol， 20mL1.2 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液Ba²⁺物质的量为0.024mol，OH^—为0.048mol，反应生成沉淀为0.022mol。

【考点定位】本题主要考查了化学图像、盐类水解、离子半径的大小比较。涉及元素的判断、元素周期律的应用、溶液中离子浓度的比较、化学用语的书写、物质的量的计算等

【名师点睛】本题将元素的判断、元素在周期表中位置的判断、原子半径与元素化合价规律的应用，元素周期律的应用，酸性的比较，电子式的书写，热化学方程式的书写，电解质溶液中离子浓度的比较，对图象的分析理解，离子方程式的书写、物质的量的有关计算等有机的结合起来，从化学用语到元素周期表和元素周期律的应用，再到化学反应原理的应用，层层递进，逐步加大难度。考查了学生的综合分析问题、解决问题的能力。针对每个知识点根据所学知识进行解答。尤其是溶液中离子浓度比较的问题，抓住溶液的酸碱性，水解程度与电离程度的相对强弱进行判断。电子式的书写中应注意物质的类别，根据离子化合物、共价化合物、单质的电子式的不同进行书写。离子半径的比较应掌握一般规律三步法：电子层数、质子数、核外电子数决定简单粒子半径的顺序逐一判断。