固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) 
zC(g)，图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是
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A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)＝0.08 mol•L-1•min-1
B．若0~5 min时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：
2A（g）+B（g） C（g） ΔH = +5m kJ/mol
C．200℃时，若在第6 min再向体系中加入催化剂，可使v正＞v逆
D．200℃时，平衡后再充入2 mol C，则达到平衡时，化学平衡常数变小