（6分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：
KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
（1） 配平反应方程式：
KMnO4 + HCl(浓) → KCl+ MnCl2 + Cl2↑+ H2O
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况） L，被氧化的氯化氢的物质的量为 mol。该反应中HCl体现了 性和 性。
（6分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：
KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
（1） 配平反应方程式：
KMnO4 + HCl(浓) → KCl+ MnCl2 + Cl2↑+ H2O
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况） L，被氧化的氯化氢的物质的量为 mol。该反应中HCl体现了 性和 性。
(共6分)
（1） 2 KMnO4+ 16 HCl(浓) == 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑+ 8 H2O （2分）
（2） 2.24 、 0.2 ； 酸 、 还原 （每空1分）
解析: