通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律．

通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律．请结合提供的一些实验装置，回答下列问题：

资料：实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH₃极易溶于水，其水溶液呈碱性．

（1）制取氨气的反应的方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化学式为：　．

（2）制取并收集NH₃，应从图中选择的装置是　　．

（3）NH₃是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的　　（填序号）．

A．固体氢氧化钠         B．浓硫酸          C．生石灰．

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；质量守恒定律及其应用．

【分析】（1）根据质量守恒定律的实质分析；

（2）根据药品的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置；

（3）氨气为碱性的物质，所以该物质的干燥剂为碱性，故可以据此解答该题．

【解答】解：（1）制取氨气反应的方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2X．根据质量守恒定律可以知道反应前后原子的种类和个数相等，可以判断得出X的化学式为：H₂O；

（2）用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，属于固体加热型，故选发生装置A，NH₃密度比空气小，又极易溶于水，所以收集NH₃只能用向下排空气法；

（3）干燥剂所干燥的气体必须不能与干燥剂发生反应，NH₃是一种碱性气体，干燥时不能选用浓硫酸，因为浓硫酸能与氨气发生反应，故选B；

故答案为：（1）H₂O；（2）AD；（3）B．