有Fe2+ ﹑NO3－﹑Fe3+、NH4+ ﹑H2O 和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1
B．还原产物为NH4+
C．若有1 mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e－= Fe3+
有Fe2+ ﹑NO3－﹑Fe3+、NH4+ ﹑H2O 和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1
B．还原产物为NH4+
C．若有1 mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e－= Fe3+
【答案】A
【解析】试题分析：Fe2+ ﹑NO3－﹑Fe3+、NH4+ ﹑H2O 和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，根据氧化性和还原性的强弱可以知道NO3－ H+ 和Fe2+ 是反应物Fe3+、NH4+ ﹑H2O是生成物，根据化合价升高降低一致，可以得到离子方程式是
NO3－ + 10H+ + 8Fe2+ =8Fe3+ + NH4+ + 3H2O，所以氧化剂还原剂的物质的量之比为1∶8
A错；B．还原产物为NH4+， 正确；C．若有1 mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－正确；在上式中可以看到，亚铁离子做的是还原剂，失去电子，所以若把该反应设计为原电池，负极反应为Fe2+—e－= Fe3+。故选A。
考点：氧化还原反应
点评：解答本题需要学生熟悉常见的氧化性离子和还原性离子，准确分析判断氧化剂和还原剂，电子转移守恒是计算的基础。