Na2AsO3、H2O、I2、Na2AsO4、HI
(1)若水是产物，试用这五种物质组成一个合理的反应方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：____________________________________________________________________。
(2)当pH为5—9时，该反应的体系中的氧化反应为由HI→I2；当pH＜4，反应反方向进行，此时体系的氧化反应为由__________→__________；如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是__________。
(3)物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是(填序号)__________。
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与HCl溶液④Fe与H2SO4溶液
NaAsO3+I2+H2O.(2)根据(1)结果，自然得到反方向的氧化反应.由于两个方向的氧化剂在反应中得到的电子数相等，所以，两个反应中氧化剂的物质的量之比是1：1.