A.Li＞Na＞K＞Rb＞Cs B.NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl
C.F2＞Cl2＞Br2＞I2 D.金刚石＞硅＞碳化硅
A.Li＞Na＞K＞Rb＞Cs B.NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl
C.F2＞Cl2＞Br2＞I2 D.金刚石＞硅＞碳化硅
解析：A中均为金属晶体，熔点高低，决定于金属键的强弱，由Li到Cs原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低；B中均为离子晶体，由于钠离子到铯离子半径逐渐增大，与氯离子间的作用减弱，熔点也逐渐降低，C为卤族单质，属分子晶体，熔沸点取决于范德华力的大小，而组成、结构相似的物质相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高；D为原子晶体，熔点的高低取决于共价键的强弱，而共价键的强弱又与原子晶体中原子的半径成反比。
答案：AB