通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子

(1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。

   a.同位素       b.同系物       c.同素异形体        d.同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。

___________________________________________________________________。

(4)气体（CN）₂与X化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是__________________________________。
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR₃（C为碳元素）完全反应生成CR₂和M_mR_n(m、n均为正整数)。若CR₂质量为

(1)c

(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO₂；若溶液不变红，则原通入气体是O₃

(3)2Fe+3Cl₂

(4)①H-C≡N         ②CN^-+H₂OHCN+OH^-

(5)16w₁：(44w₂-aw₁)

解析：X的组成元素为第三周期原子半径最小的元素，X应为Cl₂。Y和Z均由R元素组成，即Y与Z为由R元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。由Y+2I^-+2H⁺I₂+Z+H₂O常用作Y的鉴定反应可知Y为O₃，Z为O₂。

（1）Y与Z的关系为同素异形体，即C。

（2）O₃与SO₂均能使品红溶液褪色，但O₃是与品红发生氧化还原而褪色，SO₂是与品红发生化合生成不稳定的无色物质而褪色，二者的区别在于SO₂使其褪色的溶液不稳定，受热后可以恢复原来颜色，而O₃使其褪色的溶液不能再恢复，因此可以加热二者褪色后的溶液，若恢复原来颜色的为SO₂，反之则为O₃。

（3）根据氧化还原反应的原理和已学过的常见化学反应，该反应可以为：H₂S+Cl₂S+2HCl或2Fe+3Cl₂2FeCl₃、Fe+SFeS等。

（4）①HCN分子中含有4个共价键，根据H、C、N元素的原子结构特点可知其分子结构为H—C≡N。

②KCN属于盐，其水溶液显碱性，说明HCN是弱酸，在溶液中CN^-发生水解：CN^-+H₂OHCN+OH^-。

（5）由题可知：

即：

即m∶n=16w₁∶(44w₂-aw₁)